Page 19 - 4708

ПРАКТИЧНА РОБОТА 2
Електронна будова атомів і періодичні закономірності
серед хімічних елементів

Атоми складаються з позитивно зарядженого ядра і
електронів, розміщених навколо ядра на певних енергетичних
рівнях та підрівнях.
Ядро складається з позитивно заряджених частинок –
протонів та нейтральних частинок – нейтронів. Кількість
протонів дорівнює кількості електронів і співпадає з
порядковим номером елемента у періодичній системі (див.
додаток А). Отже, порядковий номер елемента визначає заряд
ядра і кількість електронів, що міститься у атомі. Кількість
нейтронів у ядрі атома визначають, віднімаючи від масового
числа кількість протонів (порядковий номер елемента).
Атомна маса позначається верхнім індексом перед
35
символом елемента. Наприклад, запис Cl означає, що у ядрі
17
атома елемента з порядковим номером 17 міститься 17
протонів та 35-17=18 нейтронів. Відомо, що є атоми, які
мають однакові заряди ядер, але різну масу через різну
кількість нейтронів у ядрі. Такі атоми є ізотопами.
37
Наприклад, крім 35 Cl , у природі існують атоми Cl , тобто
17 17
такі, які також мають заряди ядер +17, але 37-17=20
нейтронів.
Атомна маса елемента, наведена в періодичній таблиці,
є усередненим значенням мас ізотопів, що бувають у природі.
Усереднення проводиться відповідно до поширеності ізотопу
в природі. Тому атомна маса елемента не є цілим числом, і для
Хлору, наприклад, середня атомна маса дорівнює 35,45.
Атоми, які мають однакові масові числа, але різні
заряди ядер, отже, і різну кількість електронів на зовнішньому

17