Page 159 - 4707

адсорбції йонів, то електричний потенціал визначається
активністю цих йонів у розчині, тому що частинка діє як
оборотний електрод відносно них. У цьому випадку φ s-
потенціал можна виразити рівнянням Нернста:
RT a
  ln s ,
s
zF a
p
де R – універсальна газова стала; Τ – абсолютна
температура;

z – заряд потенціалвизначальних йонів; F – число Фарадея;
а s і а p – активність йонів відповідно на поверхні та у
розчині, де активність наближається до концентрації (С)
розбавлених розчинів.
З точки зору термодинаміки, φ s-потенціал дорівнює
роботі перенесення одиниці позитивного заряду з
нескінченно віддаленої точки об’єму розчину з однаковою
концентрацією позитивних і негативних зарядів на
поверхню твердої фази. Інакше, φ s-потенціал – це
потенціал поверхні твердої фази. Він може досягати
значення 1 В.
Частиною поверхневого, φ s-потенціалу є
електрокінетичний, або дзета-потенціал (ζ-потенціал).
Це потенціал, який виникає в ПЕШ на межі між частинкою
(твердою фазою), та оточуючою її рідиною. Зауважимо, що
під час руху твердої і рідкої фаз одна відносно одної (під
дією постійного електричного струму, при броунівському
русі) ковзання відбувається не по поверхні твердої фази, а
за межами адсорбційного шару, тобто між гранулою з
частиною протийонів та дифузним шаром. Цю межу
називають „поверхнею ковзання“. Саме тут виникає ζ-
потенціал, і його величина визначає швидкість переміщення
частинок в електричному полі. Значення ζ-потенціалу може
досягати 100 мВ.

157