Page 22 - 4548

o
41. Визначити зміну ентропії при нагріванні 2-атом срібла від 100 C до
o
300 C. Атомна теплоємність срібла задається рівнянням
С р Ag = 23,4906 + 6,258Т.
42. Обчислити середню масову теплоємність заліза в інтервалі температур
о
о
від 100 С до 20 С, якщо істинна теплоємність виражається рівнянням

С  0,416 2,12 10 t  6,87 10 t .



7 2

4
43. Визначити масову теплоємність сплаву ( масової частки %) : Al 11, Fe
5, Ni 6, Cu 78. Середня масова теплоємність металів, які утворюють сплав: міді
0,394; алюмінію 0,935; заліза 0,456; нікелю 0,445 кДж/(кг∙К).
44. Обчислити теплоту згоряння етилену C 2H 4 + 3O 2 = 2CO 2O (P) + Q на
основі даних 2С ТЗ + 2Н 2 = С 2H 4 – 62,01 кДж/моль
С ТP + O 2 = СO 2 + 393,9 кДж/моль
H 2 + 0,5O 2 = H 2O (p) + 284,9 кДж/моль
о
45. Обчислити зміну ентальпії і Q P при 25 С для реакції
CaC 2 + 2H 2O = Ca(OH) 2CH 2↑+Q
46. Обчислити різницю між Q p і Q v при 25 С для реакції згорання бензолу
о
С 4H 6 .
47. Тепловий ефект реакції 0,5N 2 + 1,5H 2 → NH 3 при сталому тиску
Q P = 46,26 кДж/моль при 25 ⁰С. Визначити Q v для цієї реакції за цєї темпера-
тури.
о
48. Тепловий ефект реакції 2Fe +1,5O 2 = Fe 2O 3 при 18 С.
Q p = 823,3 кДж/моль. Визначити Q v для цієї реакції за цієї температури.
49. Визначити теплоту згорання спирту C 2H 5OH + 3O 2 = 2CO 2 + 3H 2O + Q
на основі наступних даних: С + O 2 = CO 2 + 394 кДж/моль.
H 2 + 0,5O 2 = H 2O + 285 кДж/моль.
2C 2 + 3H 2 + 0,5O 2 = C 2O 2ОH + 278,2 кДж/моль.
50. Обчислити теплоту утворення бензолу 6C + 3H 2 + 0,5O 2 = C 4O 4H 6 + Q,
якщо теплота згоряння водню, вуглецю і бензолу відповідно рівні (кДж/моль):
285,0; 394; 3282,4; (вода утворюється в рідкому стані).
51. Визначити теплоту утворення тепловодню С + 2S = CS 2 = CS 2 + Q , ви-
користовуючи S + O 2 = SO 2 + 297,5 кДж/моль.
термохімічні рівняння: CS 2 + 3O 2 = CO 2 + 2SO 2 + 1109,9 кДж/моль
C + O 2 = CO 2 + 394,0 кДж/моль
52. Визначити теплоту утворення нафталіну 10С + 4H 2 = C 10H 8 + Q, якщо
C 10H 8 + 12О 2 + 4H 2 = 10CO 2 + 4H 2O (р) + 5162 кДж/моль
C + O 2 = CO 2 + 394,0 кДж/моль; H 2 + 0,5O 2 = H 2O + 285 кДж/моль.
о
53. Тепловий ефект згорання СО до СО 2 при 25 С = 283 кДж/моль. Ви-
значити залежність теплового ефекту цієї реакції від температури і його зна-
чення при температурній залежності молярних теплоємностей речовин, які бе-

руть участь в реакції виражаються рівнянням СО 2
2
С v = 21,39 + 0,02975T – 0,000007793∙T Дж/моль
Для СО і СО 2
С v = 18,92 + 0,00419T Дж/моль .
54. Обчислити тепловий ефект реакції за ентальпіями речовин, які прий-
мають участь у реакції за температури 600 С.
о

21