Page 73 - 4477

Реакція середовища в цьому випадку залежить від
співвідношення величин констант дисоціації утворених
осн к-ти
основи і кислоти. Якщо К д  К д , то рН  7; якщо
осн к-ти
К д  К д , то рН  7.

ПРИКЛАДИ РОЗВ’ЯЗКУ ЗАВДАНЬ

Приклад 1. Напишіть молекулярне, повне та
скорочене йонно-молекулярне рівняння реакції
гідролізу купрум(ІІ) сульфату із зазначенням рН.
Відповідь:
молекулярне рівняння:
2CuSO 4 + 2HOH ↔ (CuOH) 2SO 4 + H 2SO 4
повне йонно-молекулярне рівняння:
2+ 2- + 2- +
2Cu + 2SO 4 HOH ↔ 2CuOH + SO 4 + 2H ,
скорочене йонно-молекулярне рівняння:
2+
+
+
Cu + HOH ↔ CuOH + H
середовище кисле, pH<7.

Приклад 2. Закінчіть рівняння реакції із
зазначенням рН: FeCl 3 + Na 2S + HOH →.
Відповідь:
2FeCl 3 + 3Na 2S + 6 HOH → 2Fe(OH) 3 +3H 2S↑ +
6NaCl;
3+ 2-
2Fe + 3S + 6HOH → 2Fe(OH) 3 + 3 H 2S↑
2Fe(OH) 3 + 3 H 2S↑
pH<7

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ
1. Яке середовище водного розчину в результаті
гідролізу таких солей:
а) Na 2S, ZnBr 2, в) Ba(CN) 2,
(NH 4) 2S

73