Page 71 - 4477

ступеня їх дисоціації (α), що приведено нижче в таблиці
1.
Таблиця 1 – Класифікація електролітів
Сильні Слабкі
кислоти основи кислоти Основи
HCl, HBr, KOH, CH 3COOH, NH 4OH,
HI, HNO 3, NaOH, H 2CO 3, HF, Zn(OH) 2,
H 2SO 4, RbOH, H 2S, HCN, Fe(OH) 3,
HClO 3, CsOH, HClO, тощо. Cr(OH) 3,
HClO 4, Sr(OH) 2, Cu(OH) 2
HMnO 4, Ca(OH) 2, тощо.
H 2SeO 4. Ba(OH) 2.

Типи гідролізу солей
Залежно від природи аніона і катіона взаємодія
солі з водою може відбуватись по-різному. Можна
виділити такі випадки:
1. Сіль, утворена аніоном сильної кислоти і
катіоном сильного гідроксиду, при розчиненні у воді
не гідролізує, середовище є нейтральним і рН = 7.
Наприклад:

2. Сіль, утворена аніоном сильної кислоти і
катіоном слабкої основи, гідролізує з утворенням
сильної кислоти і слабкої основи – а) або основної солі
– б), наприклад:
а) NH 4Cl + HOH ↔ NH 4OH + HCl,

+

+
NH 4 + Cl + HOH ↔ NH 4OH + H + Cl ,

+
+
NH 4 + HOH ↔ NH 4OH + H .
б) CuSO 4 + 2HOH ↔ (CuOH) 2SO 4 + H 2SO 4,
2+ 2 + 2
2Сu +SO 4 +2HOH ↔2CuOH +SO 4
71