Page 70 - 4477

Лабораторна робота № 6

Гідроліз солей

Мета: вивчити реакції дисоціації сполук в
розчинах електролітів і навчитись писати молекулярні,
повні та скорочені йонно-молекулярні рівняння реакцій
гідролізу солей і визначати водневий показник
середовища.

ПРОГРАМНІ ПИТАННЯ
1. Загальні властивості розчинів.
2. Ступінь і константа дисоціації.
3. Водневий показник.
4. Гідроліз солей. Константа гідролізу.

ЗРАЗОК КАРТКИ КОНТРОЛЮ ЗНАНЬ

Які з цих солей піддаються гідролізують:
Na 2SO 4, K 2CO 3, CuCl 2, Ba(NO 3) 2, (NH 4) 2S?
Напишіть для них молекулярні, повні та скорочені
йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу. Для
кожного випадку вкажіть середовище (кисле, лужне,
приблизно нейтральне) і рН (більше, менше чи
приблизно рівне 7).

ОСНОВИ ТЕОРЕТИЧНОГО МАТЕРІАЛУ
Загальні положення
Гідроліз – це обмінна реакція йонів солі з водою,
що приводить до утворення слабкого електроліту і
зміни кислотності (рН) середовища.
Для написання реакцій гідролізу солей важливе
значення має тип солі, який залежить від ступеня
дисоціації електролітів, що утворюють цю сіль.
Електроліти поділяються на сильні та слабкі залежно

70