Page 15 - 4477

Приклад 3. Атом елемента має на 7 електронів більше,
ніж йон натрію. Назвіть елемент, складіть
електронну формулу його атома та
напишіть розподіл електронів у
енергетичних комірках у незбудженому та
збудженому станах. Вкажіть число
валентних електронів у цих станах.
Відповідь: Атом натрію має електронну формулу:
2 2 6 1
Na : 1s 2s 2p 3s (11 електронів)

Йон натрію Na матиме завершену електронну
оболонку:
6
Na  : s 1 2 s 2 2 2 p (10 електронів)
Наступні сім електронів розташовані відповідно на
s і p підрівнях третього рівня. Сумарна кількість
e
електронів буде: 10  e 7  17 e .
Електронна формула елемента:
2 2 6 2 5
1s 2s 2p 3s 3p
Цей елемент – Хлор. Він має незаповнений d3 -
підрівень. На цей підрівень і переходять електрони з s -
і p - підрівня третього рівня в збудженому стані.
Валентні електрони – це неспарені електрони, які
знаходяться на зовнішніх атомних орбіталях в окремих
комірках.
Розподіл електронів по комірках у незбудженому
стані для 17 Cl такий:

В незбудженому стані атом 17 Cl має один
валентний електрон.
15