Page 11 - 4477

Послідовність заповнення енергетичних рівнів
і підрівнів наступна:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s
1
1
→ 4d → 5p → 6s → (5d ) → 4f → 5d → 6p → 7s → (6d )
→ 5f → 6d → 7p.

Стійкому (не збудженому) стану атома відповідає
такий розподіл електронів по атомних орбіталях, за
якого енергія атома є мінімальною.
Квантовий стан атома з найменшою енергією
електрона називається нормальним, усі інші квантові
стани є збудженими.
Атоми з однаковим числом протонів (р) називають
ізотопами, а з однаковим числом нейтронів (n) –
ізотонами. Атоми з різним числом протонів і нейтронів,
1
але з однаковим числом нуклонів (сума протонів р і
1
1
нейтронів n), які називають ізобарами.
0
Приклади ізотопів, ізобарів та ізотонів:
ізотопи ізобари ізотони

40 Ca 40 Ar 138 Ba
20 18 56
(20р, 20 n) (18р, 22 n) (56р, 82 n)
42 40 139
20 Ca 19 K 57 La
(20р, 22 n) (19р, 21 n) (57р, 82n)

Енергія йонізації – це енергія, яка потрібна для
відриву 1 моль електронів від 1 моль атомів.
Енергії спорідненості до електрона – це енергія,
яка виділяється при приєднанні 1 моль електронів до 1
моль атомів.
Електронегативність – це здатність атомів
притягувати до себе спільні електронні пари.

11