Page 13 - 4477

енергетичних рівнів, що дорівнює номеру періоду.
Розрізняють малі (перші три) й великі періоди
(четвертий, п’ятий, шостий, сьомий).
Групи – вертикальні стовпчики, що містять
подібні за властивостями елементи.
Номер групи визначає максимальну кількість
валентних (неспарених) електронів.
Група складається з двох підгруп – головної і
побічної.
Головні підгрупи складаються з елементів малих і
великих періодів. Елементи кожної підгрупи – хімічні
аналоги.
Побічні підгрупи складаються лише з елементів
великих періодів.
Зміна радіусів атомів елементів у періодичній
системі має періодичний характер. У періодах атомні та
йонні радіуси елементів із збільшенням заряду ядра
атома, як правило, зменшуються. Атомні радіуси
елементів у головних підгрупах зростають зверху вниз.
Для елементів великих періодів характерне
плавніше зменшення радіусів атомів та йонів елементів,
що зумовлено наявністю d- та f-підрівнів. Такий ефект
називається d- i f-ефектом. Ці ефекти пояснюються тим,
що в атомах f-елементів (а також d- елементів) число
електронних шарів однакове. Однак, із збільшенням
заряду ядра посилюється притягання електронів до ядра,
внаслідок чого радіуси йонів зменшуються. Цей ефект
має один важливий наслідок. Наприклад, в результаті f-
стиснення (лантаноїдного стиснення) розміри атомів та
йонів елементів шостого періодів, розміщених відразу
після лантаноїдів (Нf, Та, W і далі), дуже близькі до
розмірів атомів та йонів відповідних елементів п’ятого
періоду (Zr, Nb, Mo). Для елементів четвертого і п’ятого
періодів ці характеристики помітно розрізняються.

13