Page 59 - 4435
P. 59
7 ХІМІЧНА КІНЕТИКА. ХІМІЧНА РІВНОВАГА
Хімічна кінетика – вчення про швидкість хімічних
реакцій та про вплив на них різних факторів.
Швидкість хімічної реакції вимірюється зміною
концентрації однієї з реагуючих речовин ΔС за
одиницю часу Δτ
С 3
[моль/дм с]
Розрізняють гомогенні (однорідні) та гетерогенні
(у яких є поверхня поділу фаз) реакції. У хімічних
реакціях вказують агрегатний стан речовин – твердий
(т), рідкий (р), газуватий (г). Концентрації звичайно
позначають у квадратних дужках або С, одиниці
3
вимірювання – моль/дм .
Кінетичне рівняння реакції (закон дії мас ):
При сталій температурі швидкість хімічної реакції
прямо пропорційна добутку концентрацій реагуючих
речовин, взятих у степенях, які дорівнюють
стехіометричним коефіцієнтам у відповідному
рівнянні реакції.
Для гомогенної реакції в загальному вигляді
а А(г) + b В(г) = с С(г) + d D(г)
а b
υ пр = k пр · [А] · [В]
Для гетерогенної реакції концентрація твердої
фази не входить у вираз для швидкості реакції:
а А(т) + b В(г) = с С(г) + d D(г)
υ пр = k пр · [В] b
59
