Page 56 - 4435

K 2Cr 2O 7 + HCl → 2CrCl 3 + 3Cl 2 + KCl + H 2O.

У цьому рівнянні коефіцієнт перед HCl не ставимо, так
як частина HCl використовується для утворення CrCl 3 і
KCl. Далі урівнюємо кількість йонів металів, які не
змінили ступені окиснення (калію).

K 2Cr 2O 7 + HCl → 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 2KCl + H 2O.

Тепер весь Хлор справа урівняний, тому ставимо
коефіцієнт перед HCl.

K 2Cr 2O 7 + 14HCl → 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 2KCl + H 2O.

Потім урівнюємо Гідроген, і перевірямо баланс
за Оксигеном. Одержуємо повністю складене та
урівняне рівняння.

K 2Cr 2O 7 + 14HCl = 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 2KCl + 7H 2O.

Визначаємо і записуємо окисник і відновник та
процеси окиснення та відновлення:
відновник - HCl;
окисник - K 2Cr 2O 7.
–
0
2Cl - 2e = Cl 2 3 процес окиснення
+3
+6
2Cr + 6e = 2Cr 1 процес відновлення

Приклад 2:
 7  4  4  6
K Mn O  Na S O 3  H O  Mn O  Na S O 4  KOH
4 2 2 2 2

Окисник +7 +4 2 процес
KMnO 4 Mn + 3ē → Mn відновлення
Відновник +4 +6 3 процес
Na 2SO 3 S − 2ē → S окиснення
2K Mn O  3Na S O 3  H O  2 Mn O  3Na S O 4  2KOH
4 2 2 2 2

Приклад 3:
56