Page 55 - 4435

- визначають головні коефіцієнти рівняння;
- урівнюють метали;
- урівнюють неметали ( крім Гідрогену та
Оксигену);
- урівнюють атоми Гідрогену;
- визначають баланс атомів Оксигену.

Приклад 1:

K 2Cr 2O 7 + HCl → CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2O.
Визначаємо ступені окиснення елементів у
даному рівнянні:
 1  6  2  1 -1  3  1 0  1 -1  1  2
K 2 Cr 2 O 7 + H Cl  Cr Cl 3 + Cl 2 + K Cl H + 2 O .

Ступінь окиснення змінили атоми Хром та Хлор.
Складаємо електронні рівняння з урахуванням
індексів, які стоять біля елементів у формулах:

–
0
2Cl - 2e = Cl 2 ,
+6
+3
2Cr + 6e = 2Cr .

Визначаємо коефіцієнти для окисника та
відновника, враховуючи, що кількість електронів, які
віддає відновник, має дорівнювати кількості електронів,
які приєднує окисник. Для цього знаходимо найменше
спільне кратне (НСК) кількості відданих та приєднаних
електронів. Діленням НСК на кількість електронів, які
беруть участь у процесах окиснення та відновлення,
знаходимо коефіцієнти для окисника та відновника:

0
–
2Cl - 2e = Cl 2 3
+3
+6
2Cr + 6e = 2Cr 1

Знайдені коефіцієнти підставляємо в рівняння
реакції:

55