Page 12 - 4434

За хімічної рівноваги швидкості прямої та зворотної


реакції однакові    , тоді можна записати
а в
C  C k
A B  1  K , (2.12)
c d
C  C k
C Д 2
де К – константа рівноваги.

При заданій температурі вона є постійною величиною.
Швидкість реакції суттєво залежить від температури

E
 а в
  k e RT C  C , (2.13)
0 A B
k – передекспоненційний множник, що визначається
0
дослідним шляхом; E – енергія активації, R – універсальна
газова стала, T – абсолютна температура.

2.2.5 Розрахунки процесів горіння палива

Для повного згорання 1 кг палива теоретично потрібно
2,67 кг кисню, а для згорання сірки та водню – відповідно
1 і 8 кг кисню. Частина потрібного кисню міститься у паливі,
решта має бути подана з повітрям. Враховуючи, що густина
кисню за нормальних умов дорівнює 1,43 кг, і те що вміст
його у сухому повітрі за об’ємом 0,21, то об’єм теоретично
потрібного повітря для спалювання 1кг твердого або рідкого
3
палива, м /кг можна визначити за формулою:
0
P
P
P
P
V  , 0 0889 ( C  , 0 375 S )  , 0 265 H  , 0 0333 O (2.14)
При спалюванні сухого газового палива потрібний об’єм
3
повітря, м /кг

11