Page 88 - 442

Приклад 17. Складіть графічні формули сполук: Al OH  ,
3
H 2 SO , BaO, HNO , FeCl , H 2 S , MgSO ,
4
4
3
3
NH 4 OH .
Відповідь:
Спочатку необхідно зазначити ступені окиснення атомів
в молекулі і встановити скільки електронів має кожний атом
на зовнішньому енергетичному рівні, тобто визначити його
валентність – число зв’язків, які може утворити цей атом.
Почнемо із алюміній гідроксиду OHAl  . Ця молекула
3
3  
складається із катіона Al і аніона OH . Атом Алюмінію
має три електрони на зовнішньому енергетичному рівні і
може зв’язатися із трьома гідроксогрупами. Гідроксид-іон
складається із атомів Оксигену і Гідрогену. Атом Оксигену
має два неспарених електрони на зовнішньому енергетичному
рівні і може зв’язатися з одним атомом Гідрогену і одним
атомом Алюмінію. Користуючись цими міркуваннями
складаємо графічну формулу:

Молекулу сульфатної кислоти H SO можна подати як
2 4
сполуку, яка складається із двох атомів Гідрогену, чотирьох
атомів Оксигену і атома Сульфуру. Тепер їх потрібно зв’язати
між собою. Атом Сульфуру має на зовнішньому
енергетичному рівні 6 неспарених (валентних) електронів, так
як знаходиться в шостій групі головній підгрупі. Атом
Сульфуру може утворювати шість зв’язків з різними атомами.
Але кожний із атомів Оксигену, який не входить до складу
Гідроксид-іонів, повинний утворити по два зв’язки (тобто
подвійний зв’язок). Виходячи із цього складаємо формулу: