Page 83 - 442

№ Вид зв’язку Визначення Механізм
п/п утворення
3 Донорно- Зв’язок між
акцепторний атомами, один з
(різновид яких має неподілену
ковалентного) пару електронів, а
інший - вільну АО
N-донор,

H -акцептор
4 Металічний Зв’язок у металах та сплавах між
позитивно зарядженими йонами та
валентними електронами, що є
спільними для всіх йонів.
5 Водневий Трицентровий
(міжмолеку- зв’язок між двома
лярний) електронегативними
атомами через атом
водню.

Приклад 7. Що характеризує електронегативність елементів
(ЕН)?
Відповідь:
ЕН характеризує здатність атома притягувати до себе
спільні електронні пари. Ця величина дає змогу встановити
характер хімічного зв’язку, бо у багатьох сполуках зв’язок
між атомами є проміжний між йонним і полярним
*
ковалентним .

*
Якщо EH  2, 1, то зв’язок вважається йонним, якщо
EH  2, 1 - полярним ковалентним.

Приклад 8. Поєднайте величину електронегативності з типом
хімічного зв’язку і властивостями наступних
речовин: HCl , NaOH , HOCl , OHAl 
3