Page 33 - 442

Зміст КЧ:
Головне (n) визначає енергію орбіталі, енергетичний
рівень. Можливі значення: цілі числа від 1 до ∞.
Побічне (орбітальне) – форму орбіталі, енергетичний
підрівень. Можливі значення: цілі числа від 0 до n-1.
Магнітне (m l) – орієнтацію орбіталі у просторі.
Можливі значення від –l до + l.
Спінове (m s) – власний магнітний момент електрона.
Можливі значення: +1/2 і -1/2.
Правила складання електронних формул
1 Принцип мінімуму енергії: найстійкішому стану ē в
атомі відповідає мінімальна енергія, тобто електрон займає
АО з найнижчою енергією.
2 Принцип Паулі: Атом не може мати двох електронів з
однаковими значеннями всіх чотирьох КЧ.
3 Правило Клечковського: Енергетичні підрівні
заповнюються за зростанням суми n+l (вказує
послідовність заповнення підрівнів).
4 Правило Гунда: Сумарне спінове число електронів
певного підрівня повинно бути максимальним (вказує
порядок заповнення рівноцінних АО
↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑
вірно невірно ).

Приклад 6. В якій послідовності заповнюються атомні
орбіталі електронами?
Відповідь:
В багатоелектронних атомах заповнення електронами
всіх енергетичних рівнів і підрівнів залежно від їхньої енергії
відбувається у такій послідовності:
n 1 2 3 4 5 6 7
АО 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p
де n – енергетичний рівень; АО – атомна орбіталь.