Page 259 - 442

електрони міді. В розчині електроліту йони заліза (ІІ)
−
з’єднуються з йонами OH , утворюючи Fe(OH) 2, який
окислюється киснем повітря в гідроксид заліза (ІІІ). Схема
процесу:
2+
0
Fe – 2 ē → Fe
–
O 2 + 2H 2О + 4е = 4 ОН ,
-
2+
Fe + 2 ОН = Fe(OH) 2
4Fe(OH) 2 + 2H 2O + O 2 → 4Fe(OH) 3
В результаті продукти корозії складаються із суміші ферум
(ІІ) та ферум (ІІІ) оксидів та їх гідратів: xFe nO m ∙ yH 2O
Великої шкоди завдають так звані „,блукаючі струми”.
Джерелом їх служить електротранспорт, лінії електропередач
тощо. Струм величиною в 1 А протягом року знищує біля 10
кг заліза, 37 кг свинцю.
Розрізняють речовини - пасиватори та активатори
корозії. Пасиватори - речовини за допомогою яких
утворюються оксидні плівки на металах (конц. HNO 3, сильні
окисники K 2Cr 2O 7). Активатори - речовини, які сприяють
-
руйнуванню оксидної плівки (Cl ) в морській воді, де вміст їх
значний.

Приклад 18. Наведіть приклади, зарисуйте схеми, запишіть
електрохімічні рівняння, що мають місце при
захисті металів від корозії.
Відповідь:
Захист металів від корозії
Пасивність металу створюється утворенням на його
поверхні тонкої плівки оксиду. Речовини, які сприяють
утворенню такої плівки, як ми вже відзначали, називаються
пасиваторами. Світові витрати металу, зв’язаної з корозією
складають десятки млн. т в рік, тому методам захисту від
корозії приділяється належна увага.