Page 258 - 442

0,41 В, то йони Гідрогену, що містяться у воді або в
нейтральному водному середовищі, можуть окиснювати
тільки ті метали, значення потенціалів яких менші за
-0,41 В, тобто метали від початку ряду електрохімічних
потенціалів до Кадмію.
Розчинений у воді кисень здатний окиснювати ті
метали, потенціал яких менший за 0,8 В, оскільки потенціал,
–
що відповідає електродному процесу O 2 + 2H 2О + 4ē = 4 ОН
у нейтральному середовищі дорівнює 0,8 В.
Отже, розчинений у воді кисень може окиснювати
метали, розміщені від початку ряду електрохімічних
потенціалів до Аргентуму.
Чисті метали стійкіші проти зовнішніх впливів, ніж
сплави.
Якщо метал містить домішки, то корозія його в
розчинах електролітів виникає як результат дії невеликих
місцевих (локальних) гальванічних елементів (пар). Анодом
гальванічного елемента стає активніший метал, який
руйнується.
Подібні процеси проходять при контакті заліза та його
сплавів з менш активними металами (рис. 13.12).
При контакті Fe з Cu, які знаходяться у вологому
повітрі чи іншому нейтральному електроліті, виникає
гальванічний елемент, в якому негативним електродом
служить залізо, а позитивним - мідь (рис. 13.12).

Рисунок 13.12 – Виникнення і робота Fe/Cu
гальванічного елементу
В результаті роботи такого гальванічного елемента
залізо окислюється, так як воно безпосередньо віддає свої