Page 257 - 442

Рисунок 13.11 – Виникнення і робота гальванічної пари
за рахунок включення цементиту

У воді є йони Гідрогену, здатні до відновлення:

+
2H + 2ē = H 2

Крім того, у воді є також розчинений кисень, який теж
здатний до відновлення:

–
O 2 + 2H 2О + 4ē = 4 ОН

В області цементиту, маючи високу
електропровідність, виділення катіонів не буде, тобто катіони
в розчин не переходять.
Йони водню чи молекули кисню підходять до поверхні
цементиту і відновлюються згідно вищезазначених рівнянь.
Виникає гальванічний елемент, внаслідок чого метал
руйнується. Як бачимо, в основі процесу лежать
електрохімічні процеси. В даному випадку ми розглянули
механізм корозії (тобто виникнення гальванічної пари, за
рахунок включення цементиту). В даній парі цементит є
катодом, залізо - анодом.
Отже, найважливішими окисниками, що
спричинюють електрохімічну корозію, є розчинений
кисень та йони Гідрогену.
Оскільки потенціал, що відповідає електродному
+
процесу 2H + 2ē = H 2 в нейтральному середовищі дорівнює -