Page 224 - 442

0
+4
сірки, в яких сірка має різні ступені окиснення (S O 2, S ,
-2 0
H 2S ); однак переважають реакції з утворенням S і H 2S.

0  6  2  4
Mg + H2 SO  к = MgSO + SO + 2H 2O
2 4 4 2
0  2
Mg – 2e → Mg відновник
1
 6  4
S + 2e → S окисник
8  O 8

0  6  2 0
3 Mg + H2 SO = 3MgSO + S + 4H 2O
2 4 4
0  2
Mg – 2e → Mg 3 відновник
3
 6 0
S + 6e → S окисник
16  O 16

0  6  2  2
4 Mg + H5 SO = 4MgSO + H S + 4H 2O
2 4 4 2
0  2
Mg – 2e → Mg 4 відновник
4
 6  2
S + 8e → S окисник
20  O 20
Внаслідок взаємодії з малоактивними металами
(наприклад, міддю) утворюються сіль та сульфур (ІV):оксид
Cu + 2H 2SO 4(к) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O
У випадку розведеної сульфатної кислоти метали
реагують з нею аналогічно хлоридній кислоті, тобто
виділяється водень:
Zn + H 2SO 4 (р) → ZnSO 4 + H 2↑