Page 220 - 442

З водою при звичайній температурі взаємодіють лужні
та лужноземельні метали і талій. При цьому утворюються
відповідні гідроксиди і виділяється водень. Наприклад:
2Tl + 2H 2O = 2TlOH + H 2
Ca + 2H 2O = Ca(OH) 2 + H 2
При нагріванні з водою взаємодіють також магній та
берилій:
Mg + 2H 2O = Mg(OH) 2 + H 2
Be + 2H 2O = Вe(ОН) 2 + H 2
Метали підгрупи скандію і лантаноїди теж реагують з
водою, хоча і повільно:
2Sc + 6H 2O = 2Sc(OH) 3 + ЗH 2↑
При взаємодії калію з водою загоряється водень,
реакція Rb і Cs супроводжується вибухом.
Алюміній, галій, індій, германій, олово, свинець, стибій
і бісмут при високих температурах взаємодіють з водяною
парою, при цьому виділяється водень і утворюються
відповідні оксиди, в яких метали проявляють свої стійкі
ступені окиснення.
Наприклад : Pb + H 2O = PbO + H 2
Деякі метали здатні взаємодіяти з водою не витісняючи
з неї водню. Це пояснюється тим, що вони утворюють погано
розчинні у воді гідроксиди, які осідають на поверхню металу і
утворюють на ній захисні плівки. Наприклад, магній, який
спочатку взаємодіє з водою, потім покривається нерозчинним
гідроксидом:
Mg + 2H 2O = Mg(OH) 2 + H 2↑
Якщо ж гідроксид нестійкий, то він на поверхні металу
розпадається і утворює захисну плівку оксиду, наприклад,
Al 2O 3, Сr 2О 3, на цинку у вигляді ZnO і т.д. Зменшення
активності металу за рахунок утворення захисних плівок
називається пасивацією. При видаленні захисної плівки метал
реагує з водою.