Page 226 - 442

0  1
Ag –e → Ag 3 відновник
3
 5  2
N + 3e → N окисник
12  O 12
0  5  2  3

г) 4Ca + 10 H N O 3 (Р) = 4Ca NO  + NH NO + 3H 2O
3 2 4 3
0  2
Ca – 2e → Ca 4 відновник
4
 5  3
N + 8e → N окисник
30  O 30

Не реагує нітратна кислота з платиною (Pt), золотом
(Au), радієм (Rh), талієм (Tl), іридієм (Ir), пасивує (при
звичайній температурі): алюміній (Al), хром (Cr), залізо (Fe).

Приклад 9. Як можна встановити, що при горінні металічного
натрію утворюється не оксид, а пероксид?

Відповідь:
Натрій пероксид, на відміну від оксиду, сильний
окисник, він окислює йодиди в кислому середовищі до йоду.
Na O  2 Na I  2 H SO  I  2 Na SO  2 H O .
2 2 2 4 2 2 4 2
Натрій оксид реагує не з NaI , а із H 2 SO .
4
Na 2 O  H 2 SO  Na 2 SO  H 2 O .
4
4
Приклад 10. Атоми яких елементів є більш сильними
відновниками – лужні метали чи водень?
Підвердіть відповідь рівняннями реакцій.
Відповідь:

Лужні метали – більш сильні відновники, ніж водень.
Це підтверджується тим, що вони витісняють водень із води і
кислот:
2Li  2H 2 O 2LiOH  H 2  ;