Page 214 - 442

гідролізу, за принципом Ле Шательє, зміститься в бік вихідної
солі і ступінь гідролізу зменшиться. Наприклад, якщо до
розчину ацетату натрію додати гідроксид натрію,
−
концентрація йона OH збільшиться; рівновага гідролізу цієї
солі (див. наведене вище рівняння гідролізу) зміститься таким
чином, щоб послабити збільшення концентрації цих йонів,
тобто в бік вихідних речовин, і ступінь гідролізу
зменшиться.
Від розбавлення водою кількість частинок розчиненої
речовини в одиниці об'єму зменшується і рівновага гідролізу
змішується в такому напрямі, щоб послабити зменшення
кількості частинок розчиненої речовини. Якщо під час
гідролізу з одного
йона розчиненої солі утворюються дві частинки
розчиненої речовини (див. йонні рівняння гідролізу ацетату
натрію, карбонату натрію, хлориду цинку), то рівновага таких
реакцій зсувається В бік утворення продуктів (більшого числа
частинок) і ступінь гідролізу зростає. При перебігу гідролізу
солі слабкої основи і слабкої кислоти число частинок
розчиненої речовини у розчині не змінюється (див. рівняння
гідролізу ацетату амонію), тому рівновага гідролізу від
розбавлення не зміщується.

Вправи для самостійного розв’язування
11.1 Які з наведених нижче солей будуть піддаватись більш
сильному гідролізу: а) FeCl чи FeCl ; б) CH 3 COONa
3
2
чи CH 3 COONH ? Відповідь обґрунтуйте і напишіть
4
відповідні рівняння реакцій.
11.2 Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння
реакцій:
а) Na 3 PO 4  H 2 O  в) NH 4  CO 3  H 2 O 
2
б) NH 4 NO 3  H 2 O  г) CuSO 4  H 2 O 