Page 212 - 442

але при зміні умов можливий багатостадійний процес (друга
та третя стадії).
ІІ стадія
CrOH NO 3   H 2 O  Cr OH  NO  HNO
3
3
2
2

CrOH  2   2NO 3   H 2 O  Cr OH    NO 3   H   NO 3 
2


CrOH  2   H 2 O  Cr OH    H ( pH  7).
2
ІІІ стадія
Cr OH  NO  H O  Cr OH    HNO
2 3 2 3 3
   
Cr OH    NO  H O  Cr OH   H  NO
2 3 2 3 3
 
Cr OH    H O  Cr OH   H ( pH  7).
2 2 3
в) При гідролізі солі K 2 S утворюється деякий надлишок

йонів OH і тому розчини солей, утворених сильною
основою і слабкою кислотою, мають лужну реакцію ( pH  7).
Реакція протікає постадійно.

І стадія
K 2 S  H 2 O  KHS  KOH

 2     
2 K  S  H 2 O  K  HS  K  OH
2   
S  H 2 O  HS  OH ( pH  7)
ІІ стадія
KHS  H 2 O  H 2 S   KOH

   
K  HS  H 2 O  H 2 S  K  OH
 
HS  H 2 O  H 2 S  OH ( pH  7)
г) Одним з варіантів гідролізу є солі утворені слабкою
основою та слабкою кислотою, наприклад (NH 4) 2CO 3,