Page 213 - 442

CH 3COONH 4, Al 2S 3). Під час гідролізу амоній ацетату
+
CH 3COONH 4 ацетат-іони зв’язують йони Н , утворюючи
слабкодисоційовану оцтову кислоту CH 3COOH; амоній-іони
−

NH зв’язують йони ОН утворюючи слабку основу – амоній
4
гідроксид NH 4OH:
CH 3COONH 4,+H2O↔ NH 4OH+CH 3COOH
−

CH 3COO + NH ↔ CH 3COOH+ NH 4OH
4
Реакція розчину залежить від константи дисоціації
продуктів гідролізу – основи та кислоти. У цьому разі
константи дисоціації NH 4OH і CH 3COOH приблизно рівні.
Тому реакція розчину є нейтральною.

Солі слабкої основи та слабкої кислоти підлягають
гідролізу, реакція розчину залежить від співвідношення
констант дисоціації продуктів гідролізу.
Стан рівноваги реакції гідролізу характеризується
ступенем гідролізу P, що дорівнює відношенню концентрації
тієї частини солі, яка вступила в реакцію гідролізу С гідр, до
загальної концентрації розчиненої солі (C):
С
  гідр
С
Ступінь гідролізу залежить насамперед від природи
розчиненої солі: чим слабкіші кислота і основа, що
утворили сіль, тим сильніше відбувається зв'язування йонів
+
−
H і OH з відповідними ионами солі і тим вищий ступінь
гідролізу P.
З підвищенням температури ендотермічний процес
дисоціації води посилюється, рівновага зміщується в бік
−
+
утворення йонів H і OH . Збільшення концентрації йонів, що
утворюються внаслідок дисоціації води, посилює процеси
зв'язування їх з катіонами або аніонами солі, і ступінь
гідролізу P зростає.
Якщо в розчині солі, що зазнала гідролізу, підвищити
концентрацію одного з продуктів реакції, то рівновага