Page 31 - 4417

Відхилення властивостей реальних газів від властивостей
ідеальних газів стає особливо помітним при розгляді залежно-
сті величини p від p за T  const. У додатку Г та Д наведе-
но залежності коефіцієнта стислості для вуглекислого газу та
повітря в різних діапазонах тисків та температур.
p 
У додатку Г представлена –– p діаграма, побудо-
p 0  0
вана за експериментальними даними для СО , а в додатку Д
2
p
–– p діаграма для повітря (тут  – питомий об’єм за но-
0
RT
0
0
рмальних умов; р = 760 мм рт. ст.; t = 0 C ).
0 0
З рівняння Клапейрона випливає, що ізотерми ідеального
p
газу на  ( f ) p діаграмі повинні мати вигляд прямих,
RT
паралельних осі абсцис.
Насправді ізотерми всіх газів представляють собою кри-
ві, що проходять за не дуже високих температур через міні-
мум. З підвищенням температури точки мінімуму ізотерм
зміщується спочатку в бік більших тисків, а потім у протиле-
жному напрямку. Ізотерма, у якої точка мінімуму лежить на
осі ординат (тобто за p  0 ), як видно з додатка К, досить не-
значно, особливо у своїй початковій частині, відрізняється від
горизонтальної прямої. З цього випливає, що як на ізотермі,
яка розглядається, так і поблизу неї газ з достатнім ступенем
точності задовольняє рівняння стану ідеального газу.
Температура, що відповідає ізотермі з точкою мінімуму
на осі ординат, називається температурою Бойля і позначаєть-
ся T .
Б
Коефіцієнт стисливості газу z залежить від тиску, тем-
ператури і складу газу. Цю залежність визначають експериме-
нтально і подають у формі таблиць і графіків . За допомогою
графіків, побудованих у координатах зведених тисків і темпе-
ратур із достатньою для практики точністю можна визначити
величину коефіцієнта стисливості для робочих умов для при-
родних газів будь-якого складу. На рисунку 1.4 представлена

32