Page 34 - 4324

розсіювання світла зростає.
Діоксид сірки (SO 2) або сірчистий газ або
сірчистий ангідрид [3, 5] має в основному антропогенне
походження (90 %) і тільки 10 % - природне походження.
Тривалість його існування в атмосфері становить
приблизно 14 діб. Він накопичується в нижніх шарах
атмосфери і фотодисоціація SO 2 не можлива. Проте на
даній висоті відбувається фотодисоціація N 2 і О 2, що
сприяє протіканню процесу [5]:
SO 2 + О + М ® SO 3 + М,
де, М - будь-яка частинка, яка бере участь у зіткненні.
Процесу окислення SO 2 до SO 3 сприяють солі металів
Fe і Mn, які містяться у повітрі у вигляді пилу. SO 3 вступає
в реакцію з водяним паром, утворюючи сірчисту кислоту
H 2SO 3, а потім сірчану кислоту H 2SO 4.

SO 3 + H 2O → H 2SO 4.
Також H 2SO 4 утворюється при взаємодії SO 2 з
-
радікалами ОН або з парами води. Сірчиста кислота
перетворюється на сірчану кислоту за наступними
реакціями:
- 2- +
HSO 3 + О 3 → SO 4 + H + O 2,
2-
+
-
HSO 3 + H 2O 2 → SO 4 + H + Н 2O,
2H 2SO 3 + O 2 → 2H 2SO 4
Сірчана кислота, в свою чергу, вступає в реакцію з
+
металами, аміаком або амонієм (NH 4 ) утворює сульфати,
гідросульфати і сульфат амонію:
H 2SO 4 + NH 3 → NH 4HSO 4, NH 4HSO 4 + NH 3 → (NH 4) 2SO 4
Також в атмосфері відбувається процес нейтралізації
SO 2, SO 3, H 2SO 4 і H 2SO 3 при їх взаємодії з Ca(OH) 2.
Атмосфера також очищується від кислотних газів при
вимиванні їх дощем, снігом або при осадженні у вигляді
газу, адсорбованого на частинках пилу.
Оксиди азоту (NO x) [3, 4]. Основна кількість
оксидів азоту (90 % або 770 млн т щорічно) має природне
походження і тільки 10 % (або 60 млн т щорічно) -
антропогенне походження (NO, NO 2, N 2O). Середня
тривалість присутності NO x в атмосферному повітрі
приблизно 4 доби. Основна кількість NO природного

33