Page 77 - 432

Виходячи з набору реактивів: Zn, Cu, Sn, розчинів
NаСІ, Рb(NO 3) 2 , CuSO 4, ZnSO 4, СаС1 2 складіть рівняння
можливих реакцій відновлення металів з розчинів солей.
Дослідним шляхом переконайтеся в правильності рішення.
Опишіть спостереження.

2 Гальванічний елемент
В один стакан, заповнений на 3/4 об'єму І М розчином
цинк сульфату, опустіть цинковий електрод (цинкову
пластинку), в другий стакан, заповнений на 3/4 об'єму І М
розчином купрум сульфату - мідний електрод. Розчини солей
з'єднайте електролітичним ключем (трубка, в якій міститься
загущений добавкою агар-агару або желатину розчин NaСl).
Струмовідвідні дротини від мідного і цинкового електродів
приєднайте до гальванометру. Чим пояснюється відхилення
стрілки гальванометру ? Які йони і в якому напрямі рухаються
в розчині? В якому напрямі переміщується електрони в
зовнішньому колі? Намалюйте схему гальванічного елементу.
Складіть рівняння реакцій, які відбуваються на його
електродах і сумарне рівняння реакції.

3 Вплив контакту металів на розчинення їх у кислотах

Візьміть два однакових кусочки цинку. Один з них
омідніть, помістивши його на 2-3 хвилини в пробірку з 1-2 мл
розчину мідного купоросу. У дві пробірки налийте по 2 мл
розведеної хлоридної кислоти і вкиньте в одну кусочок
омідненого цинку, а в другу - кусочок звичайного. В якій із
пробірок виділяється водень? Поясніть спостереження.
Намалюйте схему процесу і напишіть рівняння реакцій.

4 Корозія металів
Налийте в пробірку 5-6 мл води, додайте 2-3 краплини
сульфатної кислоти і 2-3 краплини розчину калій