Page 11 - 130

10

Для кількісного визначення теплових ефектів хімічних реакцій
користуються спеціальними приладами ─ калориметрами, в яких
експериментально знаходять як енергетику хімічних реакцій, так і процесів
розчинення, плавлення, випаровування і ін.
Теплові ефекти у значній мірі залежать від умов проходження
досліджуваних фізико – хімічних процесів .
У теперішній час різні довідникові значення теплових ефектів і інших
величин відносять до стандартного стану речовини, або говорять про
стандартні умови, а саме:
температура 298,15 К (25ºC);
тиск 1 атм = 101325 Па = 760 мм рт.ст.
Відповідні позначення для ентальпії Hº 298, а інколи нижній індекс
опускають, вважаючи Hº – стандартним. Як правило, для порівняння теплові
ефекти хімічних реакцій відносяться до 1 моля речовини, тому в хімічних
рівняннях можливі дробові коефіцієнти.
1.1.3.1 Розрахунки теплових ефектів
Принцип Лавуазьє – Лапласа і закон Гесса широко застосовується при
різних термохімічних розрахунках. Він дає можливість обчислювати такі
процеси, в яких деякі експериментальні дані відсутні, чи такі, для яких вони не
можуть бути виміряні. Це відноситься і до процесів розчинення,
випаровування, адсорбції і ін.
Наприклад, нехай процес перетворення речовини А в речовину В може
здійснюватись різними шляхами, що супроводжуються різними тепловими
ефектами. Закон Гесса стверджує, що ці теплові ефекти повинні бути зв’язані
співвідношенням:

ΔH 2 ΔH 3
ΔH 1
A B

ΔH 4 ΔH 6
ΔH 5
 = 2+ 3= 4+ 5+ 6. Це дає можливість розрахувати теплові
ефекти, які не можна визначити експериментально.

Приклад 1. Широке застосування в практиці знаходять такі процеси:
С(графіт)+О 2(г) = СО 2(г),  = –393,6 кДж
С(графіт)+½О 2(г) = СО(г),  2= ?
СО(г)+½О 2(г) = СО 2(г),  3= –283,1 кДж.
В нашому випадку порівняно легко одержати експериментально теплові
ефекти першого і третього процесу і практично неможливо для другого. Тому
цінним є факт розрахунку цього теплового ефекту. Закон Гесса зв’язує теплові

ефекти цих трьох процесів рівнянням:
 = 2+ 3,
звідки  2= - 3= –393,6 кДж – (–283,1) кДж = –110,5кДж