Page 14 - Міністерство освіти України

14
результаті утворюється нерозчинна сіль чи малодисоціююча
речовина (слабкий електроліт) або виділяється газ:
CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl,
2KHSO 4 +Na 2CO 3 = K 2SO 4 + Na 2SO 4 + CO 2 + H 2O.
4 Солі взаємодіють з оксидами (кислотними чи
амфотерними) з утворенням солі та кислотного оксиду, якщо
утворений оксид леткіший за вихідний:
Na 2CO 3 + SiO 2 = Na 2SiO 3 + CO 2
4LiNO 3 + 2Al 2O 3 = 4LiAlO 2 + 4NO 2 + O 2

Хід роботи

1 Кислі солі
1.1 Одержання та властивості кальцій гідрогенкарбонату
Налийте в пробірку 3 мл розчину кальцій гідроксиду та
пропускайте через нього з апарату Кіппа карбон (IV) оксид до
утворення осаду. Відзначте колір осаду та продовжуйте
пропускати газ. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій
одержання кальцій карбонату і перетворення його в
гідрогенкарбонат.
Одержаний розчин розділіть у дві пробірки. В одну
пробірку додайте розчину кальцій гідроксиду, а вміст другої
нагрійте до кипіння. Які зміни відбуваються в пробірках?
1.2 Властивості калій гідрогенсульфату
У 3 мл води розчиніть декілька кристаликів калій
гідросульфату. Перевірте реакцію розчину синім лакмусовим
папірцем. Як змінився його колір? Напишіть рівняння реакції
електролітичної дисоціації калій гідрогенсульфату. Долийте в
пробірку 2-3 мл розчину соди (натрій карбонату).

2 Основні солі
2.1 Одержання та властивості кобальт (ІІ) гідроксохлориду
До 3 мл розчину кобальт (ІІ) хлориду краплями
додавайте розчин натрій гідроксиду до утворення синього
осаду кобальт (ІІ) гідроксохлориду. Складіть рівняння реакції.
Вміст пробірки перемішайте і розділіть на дві частини. До
однієї долийте розведеного розчину HCl до розчинення осаду,
а до другої – концентрованого розчину NaOH.
2.2 Основні солі алюмінію
До 2 мл розчину алюміній сульфату прилийте розчину