Page 11 - Міністерство освіти України

11
Основи класифікують:
- за розчинністю на розчинні, або луги, та нерозчинні;
- за кількістю гідроксогруп на однокислотні,
двокислотні та багатокислотні.
Кислотами називають складні речовини, до складу
яких входять атоми Гідрогену, здатні заміщуватися на метал.
З точки зору теорії електролітичної дисоціації кислотами
називають електроліти, при дисоціації яких у вигляді катіонів
+
утворюються лише H -катіони.
Кислоти класифікують:
- за основністю (аналогічно основам).
- за здатністю до дисоціації на сильні (добрі електроліти)
та слабкі (погані електроліти).
- за окиснювальною здатністю на кислоти окисники
(окиснюють елементом-кислотоутворювачем) та
кислоти-неокисники (окиснюють катіонами Гідрогену).
- за наявністю Оксигену в молекулі на безоксигенні та
оксигеновмісні.

Хімічні властивості гідратів оксидів.

а) хімічні властивості основ:

1 Взаємодія з кислотами та амфотерними гідроксидами:
KOH + HCl = KCl + H 2O,
NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2O.
2 Взаємодія з кислотними оксидами:
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2O.
3 Взаємодія з амфотерними оксидами:
2KOH + Cr 2O 3 = 2KCrO 2 + H 2O.
4 Розклад при нагріванні (крім KOH, NaOH, RbOH, CsOH):
Zn(OH) 2 = ZnO + H 2O.

б) хімічні властивості кислот:

1 Взаємодія з основами та амфотерними гідроксидами:
NaOH + HCl = NaCl + H 2O,
2Al(OH) 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O.
2 Взаємодія з основними та амфотерними оксидами:
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O,