Page 7 - Міністерство освіти України

7
3. Електрон, його маса, заряд. Корпускулярно-хвильові
властивості електрона. Атомні орбіталі.
4. Енергетичні рівні та підрівні. Принцип Паулі. Правило
Гунда. Максимально можливе на енергетичному рівні
(підрівні) число електронів.
5. Структура періодичної системи. Головні та побічні
підгрупи. Великі і малі періоди. Електронні формули
елементів.
6. Залежність хімічних властивостей елементів від
положення у періодичній системі. Зміна радіусів атомів.
Енергія йонізації та спорідненості до електрона.
Електронегативність.

Зразок картки контролю знань
1. Що називається хімічним елементом?
2. У чому полягає ефект лантаноїдного стиснення?
3. Скільки протонів та нейтронів міститься у ядрі атома
Те 128 52
4. Які з атомів, символи яких умовно позначені А, Б… є
ізотопами, а які ізобарами?

5. 90 36А, 93 39Б, 90 37В, 92 36Г, 90 38Д, 92 37Е.
6. Випишіть значення побічних та магнітних квантових
чисел для n = 4.
7. Напишіть повну електронну формулу атома елемента 32Ge
та підкресліть його валентні електрони.
8. Напишіть хімічний символ елемента, будова атома якого
2
10
описується електронною формулою …4d 5s .

Література
[1] Розд. 2, с. 27-72; [2] Гл. 5, с. 162-220, Гл. 8, с. 336-381

4 Оксиди
(лабораторна робота №1, 2 год.)

Короткі теоретичні відомості