Page 5 - 1

Хімічна термодинаміка вивчає перетворення енергії під час хімічних

реакцій і здатність хімічних систем здійснювати корисну роботу. Знання

закономірностей термодинаміки дозволяє:

передбачити можливу взаємодію між речовинами за певних умов;

передбачити до якої межі може відбуватися реакція перш, ніж
встановиться хімічна рівновага;

вибрати оптимальні умови проведення процесу, який забезпечує

максимальний вихід потрібних продуктів;

для розрахунку кількості енергії, яка теоретично необхідна для

проведення реакції або, навпаки, повинна виділитися під час її

самовільного проходження.

Термодинаміка оперує поняттями, які часто використовуються в

природничих науках.

Система – це тіло або групи тіл для дослідження уявно відокремлених

від середовища, що їх оточує. Залежно від поставленого завдання, системою

можна обрати пробірку з розчином, заводський реактор або доменну піч;

кристалик солі чи планету Земля та інші.

Ізольовані системи – це такі, що не обмінюються з іншими ні

речовиною, ні енергією. Прикладом ізольованої системи з деякими

наближеннями є закритий реактор з термоізоляцією.

Закриті системи – це такі, що не обмінюються з іншими системами

речовиною але обмінюються енергією. Наприклад, закрита колба в якій

відбувається реакція, що супроводжується розсіюванням теплоти.

Відкриті системи – ті, що обмінюються з іншими речовиною та

енергією. Наприклад, відкрита колба, в якій відбувається реакція, яка

супроводжується нагріванням чи охолодженням і виділенням речовини або

вбиранням її з навколишнього середовища.

З погляду внутрішньої структури системи поділяються на гомогенні

(однорідні) і гетерогенні (неоднорідні). У разі гетерогенних систем вводиться

поняття про фази.