Page 292 - Міністерство освіти і науки України

288

9
12
а) C 0 1 n 4 Be  ?
6
б) 239 U 239 Np  ?
92 93
Відповідь:
12
9
а) C 0 1 n 4 Be 4   
He
2
6

0
б) 239 U  239 Np  e
93
1
92

5. Напишіть рівняння окисно-відновної реакції за
наведеною схемою:
K 2 MnO  CO  KMnO  MnO  K 2 CO .
2
4
4
3
2
Відповідь мотивуйте рівнянням електронного балансу.
Відповідь:
3K 2 MnO  2CO  2KMnO  MnO  2K 2 CO
3
4
2
4
2
Mn  6  1  Mne  7 2 2 процес окиснення
Mn  6  2  Mne  4 1 процес відновленн я
3Mn  6  2Mn  7  Mn  4
Mn  6 – відновник і окисник.

6. За яких умов зміститься хімічна рівновага
термохімічної реакції
Fe 3 O 4 тв  4СO 2   г  3Fe   г  4СО 2   г  43 7 , кДж
 
в бік оборотної реакції.
Відповідь:
Вплив зовнішніх чинників на хімічну рівновагу
оцінюється за принципом Ле Шательє
а) при зниженні температури, поскільки ця реакція
ендотермічна;
б) при збільшенні концентрації продуктів реакції Fe і
CO ;
2
в) зміна тиску на рівновагу не впливає, тому що
кількості газоподібних речовин у системі однакові (4 моль).