Page 142 - Міністерство освіти і науки України

138

застосовується через високу хімічну активність цих металів і
велику розчинність їх у розплавлених солях.
Іноді добувають електролізом тугоплавкі метали Ti , Zr ,
Cr та інші.

Приклад 9. Поясніть суть електролізу водних розчинів.
Відповідь: Під час електролізу водних розчинів з інертними
електродами поряд з катіонами та аніонами в електрохімічних
реакціях беруть участь молекули води.
Катодні процеси.
Щоб визначити, які йони братимуть участь в катодному
процесі, необхідно врахувати значення стандартних
потенціалів електродів, яким відповідають йони в розчині.
Тому доцільно користуватись рядом стандартних потенціалів.
Можливі наступні випадки:
1) Якщо в розчині містяться йони металів, для яких
o
E   1 ,18 B (від початку ряду активності до Al включно), то
відновлюватись будуть молекули води:
2 H 2 O  e2  H 2  OH2 
2) Якщо в розчині містяться йони металів з E o  0 (від
Cu 2  до Au 3  ), то вони практично повністю відновлюються.
Наприклад:
Cu 2   2 e  Cu
3) У розчині, що містить йони металів із значеннями
стандартних потенціалів електродів металів: 1 , 18  EB o  0

( від Mn 2  до Pb 2  ), то відбувається одночасно два процеси
- відновлення катіонів металу і молекул води:
Zn 2   2 e  Zn
2 H 2 O  e2  H 2  OH2 
У цих паралельних процесах буде переважати перший,
тобто спочатку відновлюється цинк.
Анодні процеси.