Page 140 - Міністерство освіти і науки України

136

сильними відновниками. Метали окислюються окисниками:
киснем, воднем, галогенами, сіркою, гідроген-іонами та
йонами інших металів.
Приклад 5. Яким чином характеризує хімічні властивості
металів електрохімічний ряд напруг?
1) Чим більш негативний електродний потенціал
металів, тим більша його відновна властивість.
2) Кожний метал витісняє (відновлює) із розчинів солей
ті метали, які стоять в ряді напруг металів після нього.
Виключенням є лише лужні і лужноземельні метали, які не
будуть відновлювати йони інших металів із розчинів їх солей.
Це пов’язано з тим, що в тих випадках з більшою швидкістю
протікають реакції взаємодії металів з водою.
3) Всі метали, які мають негативний стандартний
електродний потенціал, тобто знаходяться в ряді напруг
металів лівіше водню, здатні витісняти його із розчинів
кислот.
Електрохімічний ряд напруг металів характеризує
поведінку металів і їх солей тільки у водних розчинах,
поскільки потенціали враховують особливості взаємодії того
чи іншого йону металу з молекулами розчинника. Тому ряд
починається з літію. Це пов’язано із винятково високою
енергією процесу гідратації йонів літію в порівнянні із йонами
інших лужних металів.

Приклад 6. Під дією чого відбувається електроліз? Що
відбувається на електродах?
Відповідь: Електроліз - це сукупність окисно-відновних
електрохімічних процесів. Вони відбуваються під впливом
електричного струму на електродах, занурених у розчин або
розплав електроліту. Під дією джерела струму на одному з
електродів утворюється надлишок електронів (“-” електрод),
на другому - нестача електронів (“+” електрод). Під час
проходження електричного струму через електроліт виникає
спрямований рух йонів. Катіони переміщуються до
негативного електроду, аніони - до позитивного.
Йони, які перебувають поблизу негативного електроду,
приймають електрони, тобто відновлюються. Електрод, на
якому відбувається реакція відновлення, називають катодом.