Page 10 - Міністерство освіти і науки України

10

РОЗДІЛ 1

ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ
Тема 1. Атомно-молекулярне вчення

Приклад 1. Чому в хімії використовують фізичну величину
“кількість речовини” і в яких одиницях вона
визначається? Відповідь поясніть прикладами.
Відповідь:
Кількість речовини визначається в молях.
Використовується вона для характеристики числа частинок,
які беруть участь в реакціях.
Наприклад: H2 2  O  2 H 2 O
2
Це означає, що дві молекули водню реагують із однією
молекулою кисню, при цьому отримується 2 моль води.
Приклад 2. Що означає фізична величина “молярна маса” і
чим вона відрізняється від фізичних величин
“молекулярна маса”, “маса атома”, “відносна
молекулярна маса” і “відносна атомна маса”?
Чому чисельно ці фізичні величини збігаються?
Відповідь:
Молярна маса - це маса одного моля (розмірність –
г/моль), молекулярна маса – це маса одної молекули
(розмірність - а. о. м.), відносна молекулярна (атомна) маса –
це відношення маси молекули (атома) до 1 а. о. м. Молярна
маса чисельно рівна молекулярній тому, що 1 моль – це
23
.
23
.
6,02 10 молекул, а 1 г – це 6,02 10 а. о. м.
Приклад 3. Що означають наступні записи: m CO 2   44 а.
о. м. ; Mr CO 2   44; M CO 2   44 г/моль?
Відповідь:
Це означає, що маса однієї молекули CO становить 44
2
а. о. м. , відносна молекулярна маса карбон (IV) оксиду - 44, а
молярна маса карбон (IV) оксиду - 44 г/моль.
Приклад 4. Скільки структурних одиниць (молекул, атомів,
йонів) міститься в молекулі йоду масою 50,8 г?