Page 45 - 6785

43

2Мn(ОН)2 + O 2 ↔ 2МnО(ОН)4↓

Так як осад не забарвлений і не розчиняється в кислотах, не містить
2+
Fe іони, (Fe(OH) 2 розчиняється в мінеральних кислотах). Отже, зовнішній
2+
ефект обумовлений катіонами Мn .
4. Реакція з (NH 4) 2S 2O 8 в присутності AgNO 3 при нагріванні з

утворенням червоно-фіолетового розчину є характерною для катіонів
2+
Мn .
2MnSO 4 + (NH 4) 2S 2O 8 + 8AgNO 3 = 2AgMnO 4 + (NH 4) 2SO 4 + 3Ag 2SO 4 +8NO 2
3+
5. Реакція з алізарином – характерна реакція катіонів Аl , при якій
утворюється «алюмінієвий лак» червоного кольору.
2+
Червоно-бура пляма в центрі – це продукт реакції Сu -йонів з
K 4[Fe(CN) 6]:
4-
2Сu 2+ + [Fe(CN) 6] ↔ Cu 2[Fe(CN) 6]↓
На основі наведених даних, можна стверджувати, що наявність в
3+
2+
2+
розчині катіонів Мn , А1 і Сu . Розчин блакитного колірьору внаслідок
2+
наявності катіонів Сu .

Хід роботи
I. Попередні випробування
Органолептичні дослідження: агрегатний стан, запах, рН, колір

(наприклад, рожеве забарвлення розчину може бути обумовлено наявністю
2+
2+
3+
катіонів Co , зелене – катіонів Ni або катіонів Cr , блакитне – катіонів
3+
2+
Cu , жовте – катіонів Fe .
Якщо розчин і осад не забарвлені, то можна зробити висновок про
відсутність в суміші вищеназваних катіонів), тощо.
2+
1. Виявлення Fe -йонів:
Аналізована проба (А.п.) + K 3[Fe(CN) 6] → синій осад.
3+
2. Виявлення Fe -йонів:
А.п. + K 4[Fe(CN) 6] → синій осад;
А.п. + NH 4SCN → червоний розчин.
3+
III
V
3. Виявлення Sb , Sb і Bi -йонів:
А.п. розбавляють водою в 5-10 разів. Осад, що утворився, випробовують
3+ 5+
на розчинність у винній кислоті (розчиняються сполуки Sb і Sb ) і в
3+
нітратній кислоті (розчиняються сполуки Bi ).