Page 35 - 6785

33

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №7

Характерні реакції катіонів V аналітичної групи

Теоретичні відомості
До V аналітичної групи катіонів (гідроксидна група) належать йони
2+
3+
2+
2+
5+
3+
3+
Mg , Fe , Fe , Mn , Bi , Sb , Sb . Як груповий реагент
використовується 25%-ний розчин амоніаку, що осаджує ці катіони у
вигляді гідроксидів, нерозчинних у надлишку реагенту.
Катіони V групи при взаємодії з лугами утворюють гідроксиди, що
практично нерозчинні у воді, лугах та гідроксиді амонію. Нерозчинність
гідроксидів у воді, лугах та гідроксиді амонію відрізняє V групу катіонів
від усіх інших груп. Груповий реактив – розчин лугу.

Загальні реакції катіонів V групи
Дія лугів. При дії розчину лугу на розчини солей катіонів V групи
утворюються аморфні осади гідроксидів.

Налийте в пробірки по 2-3 краплі розчинів солей катіонів V групи. В
кожну пробірку додайте 1-2 краплі 2Н розчину NaOH. Вміст пробірок
перемішайте і спостерігайте, що відбувається. Охарактеризуйте

властивості осадів: колір, розчинність у воді, надлишках розчинів лугу та
аміаку, в кислотах.
Властивості окремих гідроксидів: ферум (II) гідроксид Fe(OH) 2 (осад

зеленуватого кольору) на повітрі й особливо при нагріванні швидко
окиснюється в Fe(OH) 3 , внаслідок чого його колір змінюється на червоно-
бурий. Манган (II) гідроксид Мn(OH) 2 (осад білого кольору) на повітрі
внаслідок окиснення мангану до чотиривалентного стану змінює колір на

бурий. Напишіть відповідні рівняння реакцій окиснення цих гідроксидів.
Дія амоній гідроксиду. При дії розчину амоній гідроксиду на катіони

V групи, як і при дії розчину лугу, утворюються осади гідроксидів, але
вони порівняно легко розчиняються в солях амонію. Отже, зазначені
катіони з розчинів їх солей розчином амоній гідроксиду осаджуються не
повністю.
2+
Калій гексаціаноферат (III) (червона кров’яна сіль) з солями Zn дає
жовтий осад цинк гексаціаноферату (III):
2+
+
3Zn + 2K 3[Fe(CN) 6] = Zn 3[Fe(CN) 6] 2 + 6K .

3+
Калій гексаціаноферат (II) (жовта кров’яна сіль) з йонами Fe утворює
осад ферум (III) гексаціаноферату (II).
4-
3+
4Fe + 3[Fe(CN) 6] = Fe 4[Fe(CN) 6]