Page 62 - 6638

n = 2÷6.
Встановлено, що для двовалентних йонів поріг
коагуляції в десятки разів, а тривалентних – у сотні разів
менший, ніж для одновалентних:
γ І: γ ІІ: γ ІІІ = 1000:100:1
Більш строгий, теоретично обгрунтований зв’язок між
порогом коагуляції  і валентністю йона виражає правило
Дерягіна-Ландау:
 3 k ( Т) 5
  C ,
А 2 е 6 z 6
де С - константа, що мало залежить від співвідношення
валентності катіона і аніона електроліта;
 - діелектрична проникність розчину;
k - енергія теплового руху частинки;
А - стала Ван-дер-Ваальсових сил притягання;
е - заряд електрона;
z - валентність коагулюючого йона.

61