Page 138 - 6208
P. 138

Насправді  процес  гідролізу  значно  складніший.  Йон  металу
                  утворює ряд проміжних сполук в результаті реакцій з гідроксид-йонами
                  і  полімеризації.  Утворені  сполуки  мають  позитивний  заряд  і  легко
                  адсорбуються негативно зарядженими колоїдними частинками. Одним з
                  методів  зниження  ξ  -  потенціалу  колоїдної  системи  є  збільшення
                  концентрації  електролітів  в  стічній  воді.  Здатність  електроліту
                  викликати  коагуляцію  колоїдної  системи  зростає  зі  збільшенням
                  валентності  коагулюючого  йона,  що  володіє  зарядом  протилежним  за
                  знаком  заряду  колоїдних  частинок.  Співвідношення  коагулюючої
                  здатності  одно-,  дво-  і  тривалентних  йонів  приблизно  1:30:1000  тобто,
                  чим вища валентність, тим ефективніша коагулююча дія. При коагуляції
                  пластівці  утворюються  спочатку  за  рахунок  зважених  частинок  і
                  коагулянту,  або  тільки  коагулянту.  Утворені  пластівці  коагулянту
                  сорбують  речовини,  що  забруднюють  стічні  води,  і,  осідаючи  разом  з
                  ними, очищують воду.
                        Основним  процесом  очищення  виробничих  стічних  вод  є
                  гетерокоагуляція  -  взаємодія  колоїдних  і  дрібнодисперсних  частин
                  агрегатів, що утворюються при введенні в стічну воду коагулянтів. При
                  використанні в якості коагулянтів солей алюмінію і заліза в результаті
                  реакції  гідролізу  утворюються  малорозчинні  у  воді  гідроксиди  заліза  і
                  алюмінію,  які  сорбують  на  розвинутій  поверхні  пластівців  зважені
                  дрібнодисперсні  частинки.  Колоїдні  частинки  при  сприятливих
                  гідродинамічних умовах осідають на дно відстійника, утворюючи осад:


                                      Al 2(SО 4) 3 + 6Н 2О → 2Аl(ОН) 3 + 3H 2SО 4


                                           FeCl 3 + 3Н 2О → Fe(OH) 3 + 3HCl


                                          FeSO 4 + 2H 2O → Fe(OH) 2 + H 2SO 4

                                         4Fe(OH) 2 + О 2 + 2H 2О → 4Fe(OH) 3


                        Утворені  в  процесі  гідролізу  сульфатну  і  соляну  кислоти
                  нейтралізують вапном або іншими лугами. Нейтралізація утворених при
                  гідролізі коагулянтів кислот може також протікати за рахунок лужного
                  резерву стічної води:
                                                           -
                                                 +
                                               Н  + HCO  → СО 2 + Н 2О
   133   134   135   136   137   138   139   140   141   142   143