Page 162 - 6141

Одержують розчин з концентрацією 0,001н (колба №3). В такій же

послідовності одержують розчин з концентрацією 0,0001н. Таким чином, мають
-3
-4
-1
-2
серію стандартних розчинів CaCl 2 з концентраціями 10 , 10 , 10 , 10 моль/л.
Підготовлені електроди занурюють спочатку в розчин дистильованої води,
виймають, осушують фільтрувальним папером. Занурюють електроди в

стандартний розчин найменшої концентрації і знімають покази йономіра в мВ.

Аналогічно одержують покази йономіра в інших стандартних розчинах. Після

кожного вимірювання електроди промивають дистильованою водою і

осушують фільтрувальним папером.

Після проведення вимірювання потенціалів стандартних розчинів

відповідного електроду проводять вимірювання досліджуваних розчинів.

За одержаними показами йономіра і концентраціями стандартних розчинів

+
будують калібрувальний графік, де на осі абсцис відкладають рК (обернений
логарифм концентрації), а на осі ординат – покази йономіру в мВ.

Користуючись калібрувальним графіком, за одержаним значенням показу

+
йономіра для контрольного розчину, знаходять відповідно значення рК .
2+
Наприклад, по калібрувальному графіку рК (Са = 2,6. Виходячи з виразу
)
-3
2+
-3
2+
[Ca ] = 10 -pK , одержують [Ca ] = 10 -2,6 = 10 10 +0,4 = 10 x; lgx = 0,4; х = 2,5.
-3
2+
Отже, [Ca ] = 2,5 10 моль/л.
Для визначення концентрації визначуваного йону в г/л, потрібно
величину концентрації в моль/л помножити на мольну масу відповідного йону.

2+ -3 2+
Так, для [Ca ] – 2,5 10 моль/л, концентрація Са в г/л буде рівною
-3
-3
2,510 40 = 100 10 г/л, або 100 мг/л.