Page 123 - 6141

Розглянемо, як змінюватиметься рН 0,1 н розчину HCl, якщо до нього

доливати 50; 90; 99,9; 100; 100,1; 110 мл 0,1 н розчину NaOH.

При нейтралізації половини HCl (тобто 50 мл) концентрація HCl

зменшиться в стільки разів в скільки 50 менше 150, тобто:

+
С HCl = [H ] = 50  1 , 0  3 , 3  10  2 моль/л
150

pH = -lgC HCl = lg 3 , 3  10  2  2  lg 3 , 3  5 , 1

Для інших випадків значення рН, яке передує точці еквівалентності,

виражають наступним чином:

+
С HCl = [H ] = 10  1 , 0  3 , 5  10  3 моль/л
190

pH = -lgC HCl = -lg5,3 10  3  3 lg 3 , 5  3 , 2

+
C HCl = [H ] = 1  1 , 0  0 , 5  10  4 моль/л
199

pH = -lgC HCl = -lg5,0 10  4  4  lg 0 , 5  3 , 3

+
C HCl = [H ] = 1 , 0  1 , 0  0 , 5  10  5 моль/л
199 9 ,

+  5
pH = -lgC HCl = -lg[H ] = -lg5,0 10  0 , 5  lg 5  3 , 4

Якщо до 100 мл 0,1н розчину HCl додати 100 мл 0,1н розчину NaOH , то

буде досягнута точка еквівалентності і рН=рОН розчину дорівнюватиме 7.

Зауважте, що для переходу від рН=4,3 до рН=7 (тобто для зміни рН на 2,7