Page 116 - 6141

гідрогену в кислотно-основних. або йонообмінних реакціях, або вивільняти

один електрон в окисно-відновних реакціях.

Еквівалентне число (Z) визначають за хімічною формулою речовини.

Так, для кислот Z дорівнює числу йонів гідрогену, здатних заміщуватися

катіонами металу, або іншими словами: Z для кислот рівне основності кислоти.

Наприклад, Z HNO 3  ; 1 Z H 3 PO 4  . 3

Для гідроксидів Z дорівнює числу гідроксильних груп, наприклад: Z  ; 1
KOH
Z  . 3
Fe ( OH 3 )
Для солей Z дорівнює числу атомів металу, помноженому на валентність

металу. Наприклад, Z  ; 3 Z  ; 6 Z  1
Al ( NO 3 3 ) Ca 3 PO( 4 2 ) NaCl

Фактор еквівалентності (f екв.) – це число, обернено пропорційне

еквівалентному числу, яке показує яка частка умовної частини речовини реагує

(еквівалентна) з одним йоном (атомом) Гідрогену.

Наприклад, еквівалентне число алюміній нітрату Z  3, а фактор
Al ( NO 3 )
3
1 1
еквівалентності ; для сульфатної кислоти Z H  2, а f екв.= і т.д.
3 2 SO 4 2

Фізичний зміст еквівалентного числа і фактора еквівалентності в тому, що

вони показують, в скільки разів молярна маса еквівалентів (еквівалентна маса)

даного компонента менша його молярної маси (М). Наприклад,

98
E  M f    49 / г моль
H 2 SO 4 H 2 SO 4 екв
2

1
E  M
Me ( SO ) Me ( SO )
6
2 4 3 2 4 3
Молярна концентрація еквівалентів (нормальність) визначається

числом еквівалентів (еквівалентних мас) розчиненої речовини в 1л розчину.

Молярна концентрація еквівалентів переважно позначається С н , або N, або

після конкретного числового значення малою буквою н. Наприклад: 1н.-

однонормальний розчин (N=1моль/л) і 0,1н.- децинормальний розчин

(N=0,1моль/л).