Page 115 - 6141

Наприклад, окисник KMnO 4 можна від титрувати з допомогою

стандартного розчину відновника. Однак, не всякий відновник підходить для

цього. Наприклад, натрій тіосульфат – Na 2S 2O 3, який є хорошим відновником,

не використовують для титрування таких сильних окисників, якими є KMnO 4,

K 2Cr 2O 7, тощо. Однак, Na 2S 2O 3 з успіхом використовують для титрування

такого слабого окисника, як йод. Тому, KMnO 4 в кислому середовищі діют

допоміжним реагентом KJ, який реагує з KMnO 4 з виділенням йоду в

еквівалентній кількості по відношенню до KMnO 4. Виділений йод (замісник

калій перманганату) титрують стандартним розчином основного реагента

Na 2S 2O 3. Закінчення титрування визначають з допомогою індикатора – розчину

крохмалю, який в присутності йоду забарвлюється в синій колір. В ході

відновлення йоду натрій тіосульфатом синє забарвлення крохмалю поступово

зникає, а в точці еквівалентності розчин повністю знебарвлюється.

11.3 Точка еквівалентності та її встановлення. Правило (закон)

еквівалентності

В титриметричному аналізі точку еквівалентності встановлюють за різким

зменшенням концентрації визначуваної речовини, що супроводжується зміною

забарвлення досліджуваного розчину (якщо визначувана речовина забарвлена),

або за початком збільшення концентрації реагента, що супроводжується

появою забарвлення розчину (якщо реагент забарвлений), або за зміною

забарвлення індикатора

В результаті робіт І.Ріхтера (1792-1800) був відкритий і сформульований

закон еквівалентів.

Суть закону еквівалентів полягає в тому, що всі речовини реагують в

кількостях, пропорційних їхнім еквівалентам, або іншими словами: моль

еквівалентів однієї речовини реагує з одним молем еквівалентів іншої

речовини.

Еквівалентом називають умовну часину речовини, яка може заміщувати,

приєднювати чи іншим способом взаємодіяти з одним атомом, або йоном