Page 20 - 6140

орбіталі, повинні мати протилежні спіни. Більше 2-х
електронів на орбіталі бути не може (принцип Паулі).
6. Заповнення атомних орбіталей в атомах зі
зростанням порядкового номера елемента відбувається від
атомних орбіталей з меншими енергіями до орбіталей з
високими енергіями (правило Клечковського).
7. Заповнення електронами підрівня відбувається
відповідно до правила Гунда: сума спінів електронів на
підрівні повинна бути максимальна по абсолютній величині.
8. Можна написати електронну формулу будь-якого
елемента використовуючи структуру попереднього і додавши
до неї 1 електрон на відповідну орбіталь.
9. Всі елементи періодичної системи поділяються на 4
групи – s-, р-, d-, f-сімейства відповідно до символу підрівня,
на якому розташований зовнішній електрон. У s- і р-елементів
заповнюється зовнішній електронний рівень, у d-елементів –
2-й рівень зовні, а у f-елементів – 3-й рівень, рахуючи зовні.
10. Число електронів на зовнішньому електронному
рівні в s- і p-елементів дорівнює номеру групи.
Квант – мінімальна порція променевої енергії, яка
поглинається або випускається будь-яким тілом.
Головне квантове число – (n) – визначає дозволені
електронні орбіталі, їх розмір і енергетику. Може приймати
значення ряду цілих додатних чисел 1, 2, 3...
Побічне (орбітальне) квантове число – (l) – залежить
від значення головного квантового числа n, визначає форму
орбіталі, приймає цілочисельні значення від 0 до n – 1.
Магнітне квантове число – (m) – характеризує
орієнтацію несиметричних орбіталей у просторі, приймає
значення від – l ...0... + l.
Спін електрона – властивість електрона поводити себе
як невеличкий магніт. Спінове квантове число s приймає лише
2 значення + 1/2та – 1/2.
20