Page 12 - 6140

речовин.
Закон сталості складу проголошує, що речовини
молекулярної будови незалежно від способу одержання мають
однаковий склад.
Закон кратних відношень постулює, що
співвідношення маси елемента в різних сполуках до його
атомної маси можна виразити відношенням простих цілих
чисел.
Закон об’ємних відношень фіксує, що об’єми вихідних
реагентів і продуктів реакції можна виразити відношенням
простих цілих чисел.
Закон еквівалентів визначає точну пропорційну
кількість між реагуючими речовинами.
Речовини реагують між собою в еквівалентній кількості.
Еквівалентом називають таку реальну чи умовну
частинку речовини, яка в даній кислотно-основній реакції
еквівалентна (рівноцінна) одному йону Гідрогену або в даній
окисно-відновній реакції – одному електрону. Еквівалент –
величина безрозмірна. Еквівалент може бути рівним (або
меншим) відповідній формульній одиниці речовини, що бере
участь у конкретній реакції.
Формульна одиниця речовини – це хімічна частинка
або сукупність частинок, що визначається її хімічною

2
формулою, наприклад: Na, H2O, CO , Na2CO3.
3
Число, що вказує частку формальної одиниці речовини,
еквівалентну одному йону Гідрогену або одному електрону в
даній реакції, називають фактором еквівалентності.
Формульна n і еквівалентна nек взаємозв’язані (табл. 1).
Закон Авогадро стверджує, що за однакових умов
однакові об’єми різних газів містять однакове число молекул.
Еквівалент, як частка, може бути охарактеризований
молярною масою (молярним об’ємом) і певною кількістю

12