Page 85 - 4881

логію можна привести приклад з температурою, яка харак-
теризує ступінь нагрівання речовини, але не кількість тепла.
Наприклад, опустивши руку в воду, ми можемо сказати яка
вода - прохолодна чи тепла, але при цьому не зможемо
визначити, скільки в ній тепла (тобто умовно кажучи, як довго
ця вода буде остигати).
pH – це водневий показник, (від латинських слів potentia
hydrogeni – сила водню, або pondus hydrogenii – вага водню) –
міра активності (у разі розбавлених розчинів відображає кон-
центрацію) іонів водню в розчині, кількісно виражає його
кислотність, обчислюється як негативний (взятий з зворотним
знаком) десятковий логарифм концентрації водневих іонів,
вираженої в молях на літр: pH = –log[H+]. Тобто рН визна-
чається кількісним співвідно-шенням у воді іонів Н+ і ОН-, що
утворюються при дисоціації води.
Якщо у воді знижений вміст вільних іонів водню [H+]
(рН > 7) порівняно з іонами гідроксиду [ОН-], то вода буде
мати лужну реакцію, а при підвищеному вмісті іонів Н+
(рН < 7) – кислу. В ідеально чистій дистильованої воді ці іони
будуть врівноважувати один одного і в нейтральній воді рН =
= 7. При розчиненні у воді різних хімічних речовин цей баланс
може бути порушений, що призводить до зміни значення рН.
Коли концентрації обох видів іонів в розчині однакові,
кажуть, що розчин має нейтральну реакцію. При додаванні до
води кислоти концентрація іонів водню збільшується, а кон-
центрація гідроксид-іонів відповідно зменшується, при дода-
ванні підстави - навпаки, підвищується вміст гідроксид-іонів,
а концентрація іонів водню падає. Коли [H+] > [OH-] кажуть,
що розчин є кислим, а при [OH-] > [H+] - лужним.
За рівнем рН води можна умовно розділити на кілька
груп:
- сильнокислі води < 3;
- кислі води 3 – 5;
- слабокислі води 5 – 6,5;
- нейтральні води 6,5 – 7,5;
- слаболужні води 7,5 – 8,5;

83