Page 84 - 4864

Приклад 2. Як зміниться швидкість прямої
реакції 2СО(г) + О 2(г) = 2СО 2(г), якщо об’єм, у якому
відбувається реакція збільшити в два рази?
Відповідь:
Згідно з законом діючих мас швидкість V до
зміни об’єму рівна:
2
V = k[CO] [O 2].
Якщо збільшити об’єм у два рази, то
концентрація кожної з реагуючих речовин
зменшиться у два рази. При нових концентраціях
швидкість прямої реакції (V’) буде:
2
2
V’ = k[1/2CO] [1/2O 2] = 1/8k[CO] [O 2].
Значить, швидкість прямої реакції зменшиться у 8 разів.

Приклад 3 Як зміниться швидкість реакції
Fe 2O 3(к) + 3H 2(г) =2Fe(к) + 3H 2O(г), якщо початковий
тиск в системі збільшити в два рази?
Відповідь:
До зміни тиску у системі швидкість реакції V =
3
k[H 2] (від концентрації твердої речовини швидкісь
реакції не залежить). При збільшенні тиску у три рази
концентрація реагуючих речовин також збільшиться у
три рази. При нових концентраціях швидкісь реакції V’ =
3
3
k[3H 2] = 27k[H 2] . Швидкість реакції зросте в 27 разів.

Приклад 4. Як зміниться швидкість прямої
реакції 2СО(г) + О 2(г) = 2СО 2(г), якщо тиск збільшити в
три рази?
Відповідь:
Припустимо, що в початковий момент до
підвищення тиску концентрації реагуючих речовин
наступні: [СО] = а, [О 2] = b. Швидкість реакції до
підвищення тиску визначаємо згідно з законом діючих
2 2
мас: V = k[CO] [O 2] = ka b. Підвищення тиску в три

84