Page 82 - 4864

Основні поняття і визначення в хімічній кінетиці.

Хімічні реакції відбуваються за розриву зв’язків у
вихідних речовинах і виникнення нових зв’язків у
продуктах реакції. При цьому загальне число атомів
кожного елемента до та після реакції залишається
постійним. Оскільки утворення зв’язків проходить з
виділенням, а розрив - з поглинанням енергії, хімічні
реакції супроводжуються енергетичним ефектом.
Гетерогенні реакції - реакції між речовинами, що
перебувають в різних фазах, які відбуваються на
поверхні розділу фаз.
Фаза - сукупність однорідних частин системи, що
відділені від інших частин системи поверхнею розподілу.
Гомогенні реакції - реакції між речовинами в
однофазному середовищі. Проходять по всьому об’єму
системи.
Гетерогенна система - система, що складається з
двох, або більшого числа фаз.
Гомогенна система - система, що складається із
однієї фази.
Каталіз - збільшення швидкості реакції, що
зумовлене наявністю в зоні реакції каталізатора.
Каталізатор - речовина, що прискорює реакцію, але
не витрачається в процесі реакції.
Константа рівноваги - відношення добутку
рівноважних концентрацій (активностей) продуктів
оборотної реакції, взятих у степенях їх стехіометричних
коефіцієнтів до аналогічного добутку для вихідних
речовин цієї реакції.
Необоротна реакція - реакція, яка проходить
лише в прямому напрямку в результаті якої утворюються
продукти, що не взаємодіють між собою.
Оборотна реакція - реакція, що проходить за
заданої температури в двох протилежних напрямках з
вимірюваними швидкостями.
82